Quimica III Ruth Itzel 303: septiembre 2011

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miércoles, 28 de septiembre de 2011 17:10 Publicado por Itzel

ALCANOS
ALCANOS: Los alcanos son hidrocarburos, es decir que tienen sólo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es CnH2n+2, y para cicloalcanos es CnH2n. También reciben el nombre de hidrocarburos saturados.
Los alcanos se presentan en estado gaseoso, líquido o sólido según el tamaño de la cadena de carbonos. Hasta 4 carbonos son gases (metano, etano, propano y butano), a partir del pentano hasta el hexadecano (16 carbonos) son líquidos y los compuestos superiores a 16 carbonos se presentan como sólidos aceitosos (parafinas). Todos los alcanos son combustibles, al ser una forma reducida del carbono, y liberan grandes cantidades de energía durante la combustión.

#	nombre
1	Etano
2	Propano
3	Butano
4	Pentano
5	Hexano
6	Heptano
7	Octano
8	Nonano
9	Decano
10	Undecano
11	Dodedano
12	Tridecano
13	Tetradecano
14	Pentadecano
15	Hexadecano
16	Heptadecano
17	Octadecano
18	Nonadecano
19	Icosano
20	enicosano

ALQUENOS

ALQUENOS:Los alquenos son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molécula, y por eso son denominados insaturados. La fórmula genérica es CnH2n. Se puede decir que un alqueno no es más que un alcano que ha perdido un hidrógeno produciendo como resultado un enlace doble entre dos carbonos.
Al igual que ocurre con otros compuestos orgánicos, algunos alquenos se conocen todavía por sus nombres no sistemáticos, en cuyo caso se sustituye la terminación -eno sistemática por -ileno, como es el caso del eteno que en ocasiones se llama etileno, o propeno por propileno. Los alquenos cíclicos reciben el nombre de cicloalquenos.

#	Nombre
1	Etileno
2	Propileno
3	1-buteno
4	1 penteno
5	1-hexeno
6	1-hepteno
7	Cris-2-buteno
8	Octeno
9	noneno
10	deceno
11	Trans-2-buteno
12	isobutileno
13	Cris-2-penteno
14	Trans-2-penteno
15	3-metil-1-penteno
16	2-metil-2-buteno
17	2,3-dimetil-2-buteno
18
19
20

ALQUINOS

ALQUINOS:Los alquinos son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos átomos de carbono. Se trata de compuestos metaestables debido a la alta energía del triple enlace carbono-carbono. Su fórmula general es CnH2n-2

Los alquinos pueden ser hidrogenados par dar los cis-alquenos correspondientes con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre carbonato cálcico parcialmente envenenado con óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el producto obtenido suele ser el alcano correspondiente.

#	Nombre
1	etino (acetileno)
2	propino
3	1-butino
4	etinilo
5	2-propinilo
6	1-propinilo
7	1-pentino
8	2-butino
9	Etino
10	4-bromo-2-hexino
11	3,3-dimetil-1-butino
12	1-penten-4-ino
13	3-hexen-1-ino
14	1-butino
15	1,3-hexadiino
16
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18
19
20

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COMPUESTOS DE CARBONO

domingo, 25 de septiembre de 2011 19:15 Publicado por Itzel

El carbono es un elemento notable por varias razones. Sus formas alotrópicasincluyen, sorprendentemente, una de las sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros (diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el óxido de carbono (IV),

Los compuestos a los que da lugar el carbono pueden agruparse en:

Acíclicos: son compuestos de cadena abierta. Cada átomo de carbono de estas cadenas se caracteriza por el número de átomos de carbono a que va unido, denominándose primario, secundario o terciario según esté unido a 1, 2 o 3 átomos de carbono.
Cíclicos: son compuestos de cadena cerrada. Si el ciclo sólo lo forman átomos de carbono, la serie se llamacarbocíclica, y si éstos se combinan con otro tipo de átomos (oxígeno, nitrógeno, azufre), se llama heterocíclica. Si el compuesto tiene más de un ciclo en sus estructuras, se llama policíclico.
Aromáticos: son una amplísima y muy importante serie de compuestos derivados del benceno.

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EL PROCESO DEL PETROLEO

19:03 Publicado por Itzel

EL PETROLEO

Es "una fuente de energía y materia prima que el hombre ha sabido aprovechar en su beneficio, para el transporte aereo, aquático y terrestre, generación de electricidad, las industrias químicas, farmaceúticas, militares y alimentarias, manufactura de plásticos y materiales diversos, incluyendo sus primeros usos: de salud, de impermeabilización, e iluminación.

el petrole describe los siguientes usos:

El de proteger las maderas contra los efectos del agua y la destrucción por los insectos en la misma forma que el alquitrán o pez negro, así, es el alquitrán que los indios y árabes usan.

Es uno de los ingredientes del barniz negro de los chinos, disuelto en cinco partes de nafta. La he disuelto en cinco partes de nafta de Servia, al frío, con mucha facilidad y en pocas horas, y con la mezcla de unas gotas de barniz de trementina, esta sustancia así disuelta ha formado un bello barniz negro brillante, que se ha secado al oleo, y en treintiseis untadas sobre la madera limpia, y con un negro menos intenso que su segunda mano quedaba igual al primero (sic). Esta sustancia se disuelve también de un modo completo en aceite esencial de trementina o aguarrás, con la acción de un calor muy suave y que no levante llama; más esta pintura mezclada con algunas gotas de barniz de trementina se seca algunas horas después que el antecedente.

Es de advertir que el petróleo, malta o aceite mineral espeso y negruzco, que destilado también da la nafta o aceite transparente y de color a vino, que a veces aparece nativo en las orillas del Mar Caspio y otros lugares, se halla también en territorio venezolano. Tengo una botella de ese petróleo sacado en la Provincia de Trujillo. Tenemos, pues, el verdadero disolvente del asfalto para formar el barniz negro.

Se usa como cemento en la construcción debajo de agua; y los viajeros aseguran que los grandes ladrillos de las murallas de Babilonia estaban cementados con ese asfalto.

Es un excelente preservativo de la putrefacción animal y de los insectos que atacan esas sustancias. Así, era el principal ingrediente del embalsamado de las momias egipcias, cuyo olor a esta sustancia después de algunos millares de años es muy notable. Por eso lleva el nombre de momia (sic) mineral; y es curiosos observar que, según informes del inca Garcilaso en su Historia de las Antiguedades del Perú, los antiguos peruanos usaban también del asfalto para preservar los cadáveres.

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ALCANOS.ALQUENOS,ALQUINOS

18:56 Publicado por Itzel

ALCANOS

son compuestos formados por carbono e hidrógeno que sólo contienen enlaces simples carbono – carbono. Cumplen la fórmula general C_nH_2n+2, donde n es el número de carbonos de la molécula.

Alcanos, en los cuales, los carbonos se enlazan de manera continua ( sin ramificaciones) se denominanalcanos de cadena lineal.

El alcano más simple tiene un carbono y 4 hidrógenos CH4 y se llama Metano; Met es el prefijo que indica 1 átomo de carbono y ano es el sufijo o terminación de los alcanos. El alcano con 2 carbonos será CH3 ___ CH3 y se llama etano: et: indica 2 C y ano la terminación de los alcanos.

ALQUINOS

Los alquinos son hidrocarburos que contienen enlaces triples carbono-carbono. La fórmula molecular general para alquinos acíclicos es C_nH_2n-2 y su grado de insaturación es dos. El acetileno o etino es el alquino más simple, fue descubierto por Berthelot en 1862.

Los alquinos responden a la fórmula CnH2n-2 y se nombran sustituyendo el sufijo -ano del alca-no con igual número de carbonos por -ino.

Los alquinos tienen unas propiedades físicas similares a los alcanos y alquenos. Son poco solubles en agua, tienen una baja densidad y presentan bajos puntos de ebullición. Sin embargo, los alquinos son más polares debido a la mayor atracción que ejerce un carbono sp sobre los electrones, comparado con un carbono sp3 o sp2.

ALQUENOS

Los alquenos son hidrocarburos que contienen enlaces dobles carbono-carbono. Se emplea frecuentemente la palabra olefina como sinónimo.

Los alquenos abundan en la naturaleza. El eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la germinación de las semillas y la maduración de los frutos

Los alquenos son hidrocarburos que responden a la fórmula C_nH_2n. Se nombran utilizando el mismo prefijo que para los alcanos (met-, et-, prop-, but-....) pero cambiando el sufijo -ano por -eno.

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ejercios de el libro paginas 123-131

sábado, 17 de septiembre de 2011 19:15 Publicado por Itzel

Porcentaje peso a peso [ % p/p ]

Solución

a) Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente

Gramos disolvente= gramos disolución- gramos soluto

Gramos de H₂O=250g-30g

Gramos de H₂O=220g

b) %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄ x100= 30g se eliminan las g *100=12%

Masa disolución 250g

c) %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄ x100= 220g se eliminan las g *100=88%

Masa disolución 250 g

Ejemplo

¿cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO₃) y obtener una disolución al 25 % en peso?

Datos:

Masa H₂O = ¿ masa NaNO₃ = 60g

% NaNO₃= 25% % H₂O= 100%_ 25% = 75%

Solución:

Masa H₂O=(75-%) (60g/-25%) = 180g

O bien:

Masa disolución= (100-%)}(60g/25-%) = 240g

Por lo tanto

Masa disolución= masa soluto + masa dfisolvente

Despejando masa disolvente (H₂o) tenemos:

Masa H₂O= masa disolución – masa soluto = 240g – 60g = 180g

Porcentaje peso a volumen ( % p/v)

Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.

Gramos de soluto

Expresión analítica % p/p = x 100

Mililitros de disolución

Ejemplo:

¿Cuál es el %p/v de NaCL en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 mL de solución?

Datos:

%p/v NaCL =? masaNaCL = 10 g

Volumen solución 120 mL

Solución:

Masa de NaCL 10g

%p/v NaCL= x100= x100 = 8.33 %

Volumen disolución 120mL

Calcula la cantidad de gramos de MgCL₂ que se requiere para preparar 150mL de disolución acuosa de MgCL al 12% (p/v)

Datos:

Masa MgCL₂=? Volumen solución =150mL =150g

Solución: masaMgCL₂ =(12-%) (150g/100-%) =18g

PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (%V/V)

Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico esto indica que hay 58 mL de alcohol etílico en 958mL de H₂O.

Expresión analítica

Mililitros de soluto

%v/v = x 100
mililitros de solución

Ejemplo

¿Cuál es el %v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?

Datos:

%v/v HCL= ? VHCL =5Ml v H₂O = 100mL

Solución

VHCL

%v/v HCL= x 100

V disolución

V solución = V HCL + v H₂O = 5mL + 100mL 0105mL

5mL

%v/v HCL = ( se eliminan los mL) x 100 = 4.8 %

105mL

Ejemplo

¿Cuántos mililitros de acido acético se necesita para preparar 300mL de disolución al 20%(v/v)?

Datos:

V acido acético= ? V disolución = 300ml %v/v acido acético = 20%

Solución

V disolución 300mL

V acido acético=( % acido acético ) ( ) = ( 20 se deshace el %) ´( )

100% 100

= 60mL

Partes por millón (ppm)

Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De manera n análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo una disolución que tiene 8ppm de iones de CL¯, que significa que hay 8 partes de CL- en un millón de partes de disolución.

De manera cuantitativa podemos plantear las siguientes consideraciones.

Miligramos de soluto miligramos de soluto

Expresión analítica: ppm= o ppm =

Kg de disolución L de solución

Ejemplo

Una muestra de agua de 600mL tiene 5 mg de F¯. ¿Cuántos ppm, de ion fluoruro hay en la muestra?

Datos

V H₂o = 600mL =0.6 mL masa F¯=5mg ppm =?

Solución

Mg F¯ 5mg

ppmF¯= = =8.33 ppm

L disolución 0.6

Ejemplo

Calcula las ppm de 120 mg de Na⁺ contenidos en 1500g de agua

ppm Na⁺= ? Masa Na⁺= 120 mg masa H₂O = 15800g= 1.5kg

Solución

mgNa 120mg

ppm Na⁺= = = 80mmp

kg disolución 1.5 kg

Unidades químicas

Al efectuarse una reacción química, esta debe ajustarse a los principios o leyes que rigen las relaciones ponderales entre las sustancias que transformaran sus identidades originales por otras nuevas . Generalmente, la concentración de las sustancias que realizan el cambio químico se expresa en unidades con un amplio sentido de aplicación en el lenguaje disciplinario de la química. Por ello, el mol y los equivalentes gramo determinaran en gran medida su aplicación en la concentración de las soluciones.

Solución molar:

La molaridad se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en litros

Expresión analítica preparación de una solución 1.0 molas o 1.0M de

Sulfato de potasio K₂,SO₄

Por lo tanto

Moles de soluto

Moralidad =

L de disolución

Por lo tanto

n

M=

V

Donde

N= numero de moles de soluto

V= volumen de disolución

M concentración molar de la disolución

Ejemplo

¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?

Datos

M =? n= 2 moles KOH V =2.5L

Solución:

N 2 moles KOH moles KOH

M= = =.80 = .80 M

V 2.5L L

Ejemplo:

¿Cuál es la moralidad de 250g de H₂SO₄ en 250 mL de disolución?

Datos

1mol H₂SO₄

M=? n = (250g) 98 (se eliminan los gramos)=2.6 moles H₂SO₄

Solución:

n 2.6 moles H₂SO₄ moles H₂SO₄

M= = =1.2 =1.02

V 2.5L L

Ejemplo

¿cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50M?

Datos

Masa NaOH=? V=1500mL =1.5L

.50mol NaOH

M=

L

Solución

n

A partir de M= despeja a n y obtienes: n = MV; ahora sustituye sus valores:

V

0.5 mol NaOH

N= (1.5L)=0.75 mol NaOH

L

Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente

40g NaOH

(0.758 mol NaOH) =30g NaOH

1mol NaOH

Masa NaOH = 30g

Solución moral.

La moralidad es una concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kg de disolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas propiedades coligativas de las disoluciones (aumento en el punto de congelación).

Expresión analítica: preparación de uina disolución

n 1.0molalo 1.0m de carbonato de

M= sodio (Na₂CO₃)

Kg disolvente

Donde

N = moles de soluto

Kg disolvente= kilogramos de disolvente

M= concentración molal de la disolución

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