Porcentaje peso a peso [ % p/p ]
Solución
a) Gramos disolución =gramos soluto +gramos disolvente
Gramos disolvente= gramos disolución- gramos soluto
Gramos de H₂O=250g-30g
Gramos de H₂O=220g
b) %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄ x100= 30g se eliminan las g *100=12%
Masa disolución 250g
c) %p/p CuSO₄ = masa CuSO₄ x100= 220g se eliminan las g *100=88%
Masa disolución 250 g
Ejemplo
¿cuántos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO₃) y obtener una disolución al 25 % en peso?
Datos:
Masa H₂O = ¿ masa NaNO₃ = 60g
% NaNO₃= 25% % H₂O= 100%_ 25% = 75%
Solución:
Masa H₂O=(75-%) (60g/-25%) = 180g
O bien:
Masa disolución= (100-%)}(60g/25-%) = 240g
Por lo tanto
Masa disolución= masa soluto + masa dfisolvente
Despejando masa disolvente (H₂o) tenemos:
Masa H₂O= masa disolución – masa soluto = 240g – 60g = 180g
Porcentaje peso a volumen ( % p/v)
Es una manera de expresar los gramos de soluto que existen en 100 mililitros de disolución.
Gramos de soluto
Expresión analítica % p/p = x 100
Mililitros de disolución
Ejemplo:
¿Cuál es el %p/v de NaCL en una solución que contiene 10 g de soluto en 120 mL de solución?
Datos:
%p/v NaCL =? masaNaCL = 10 g
Volumen solución 120 mL
Solución:
Masa de NaCL 10g
%p/v NaCL= x100= x100 = 8.33 %
Volumen disolución 120mL
Calcula la cantidad de gramos de MgCL₂ que se requiere para preparar 150mL de disolución acuosa de MgCL al 12% (p/v)
Datos:
Masa MgCL₂=? Volumen solución =150mL =150g
Solución: masaMgCL₂ =(12-%) (150g/100-%) =18g
PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (%V/V)
Se emplea para expresar concentraciones de líquidos y relaciona el volumen de un soluto en un volumen de 100 mililitros de disolución. Es decir si tenemos una disolución acuosa al 5% en volumen de alcohol etílico esto indica que hay 58 mL de alcohol etílico en 958mL de H₂O.
Expresión analítica
Mililitros de soluto
%v/v = x 100
mililitros de solución
Ejemplo
¿Cuál es el %v/v de una disolución que contiene 5 mL de HCL en 100 mL de agua?
Datos:
%v/v HCL= ? VHCL =5Ml v H₂O = 100mL
Solución
VHCL
%v/v HCL= x 100
V disolución
V solución = V HCL + v H₂O = 5mL + 100mL 0105mL
5mL
%v/v HCL = ( se eliminan los mL) x 100 = 4.8 %
105mL
Ejemplo
¿Cuántos mililitros de acido acético se necesita para preparar 300mL de disolución al 20%(v/v)?
Datos:
V acido acético= ? V disolución = 300ml %v/v acido acético = 20%
Solución
V disolución 300mL
V acido acético=( % acido acético ) ( ) = ( 20 se deshace el %) ´( )
100% 100
= 60mL
Partes por millón (ppm)
Este tipo de concentración se utiliza cuando se tienen disoluciones muy diluidas. De manera n análoga, al porcentaje en peso que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución, las partes por millón se refieren a las partes de soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo una disolución que tiene 8ppm de iones de CL¯, que significa que hay 8 partes de CL- en un millón de partes de disolución.
De manera cuantitativa podemos plantear las siguientes consideraciones.
Miligramos de soluto miligramos de soluto
Expresión analítica: ppm= o ppm =
Kg de disolución L de solución
Ejemplo
Una muestra de agua de 600mL tiene 5 mg de F¯. ¿Cuántos ppm, de ion fluoruro hay en la muestra?
Datos
V H₂o = 600mL =0.6 mL masa F¯=5mg ppm =?
Solución
Mg F¯ 5mg
ppmF¯= = =8.33 ppm
L disolución 0.6
Ejemplo
Calcula las ppm de 120 mg de Na⁺ contenidos en 1500g de agua
ppm Na⁺= ? Masa Na⁺= 120 mg masa H₂O = 15800g= 1.5kg
Solución
mgNa 120mg
ppm Na⁺= = = 80mmp
kg disolución 1.5 kg
Unidades químicas
Al efectuarse una reacción química, esta debe ajustarse a los principios o leyes que rigen las relaciones ponderales entre las sustancias que transformaran sus identidades originales por otras nuevas . Generalmente, la concentración de las sustancias que realizan el cambio químico se expresa en unidades con un amplio sentido de aplicación en el lenguaje disciplinario de la química. Por ello, el mol y los equivalentes gramo determinaran en gran medida su aplicación en la concentración de las soluciones.
Solución molar:
La molaridad se expresa por la literal M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en litros
Expresión analítica preparación de una solución 1.0 molas o 1.0M de
Sulfato de potasio K₂,SO₄
Por lo tanto
Moles de soluto
Moralidad =
L de disolución
Por lo tanto
n
M=
V
Donde
N= numero de moles de soluto
V= volumen de disolución
M concentración molar de la disolución
Ejemplo
¿Cuál es la molaridad de una disolución de 2 moles de KOH en 2.5 litros de disolución?
Datos
M =? n= 2 moles KOH V =2.5L
Solución:
N 2 moles KOH moles KOH
M= = =.80 = .80 M
V 2.5L L
Ejemplo:
¿Cuál es la moralidad de 250g de H₂SO₄ en 250 mL de disolución?
Datos
1mol H₂SO₄
M=? n = (250g) 98 (se eliminan los gramos)=2.6 moles H₂SO₄
Solución:
n 2.6 moles H₂SO₄ moles H₂SO₄
M= = =1.2 =1.02
V 2.5L L
Ejemplo
¿cuántos gramos de NaOH se necesitan para preparar 1500mL de disolución 0.50M?
Datos
Masa NaOH=? V=1500mL =1.5L
.50mol NaOH
M=
L
Solución
n
A partir de M= despeja a n y obtienes: n = MV; ahora sustituye sus valores:
V
0.5 mol NaOH
N= (1.5L)=0.75 mol NaOH
L
Convierte los moles a gramos con la conversión correspondiente
40g NaOH
(0.758 mol NaOH) =30g NaOH
1mol NaOH
Masa NaOH = 30g
Solución moral.
La moralidad es una concentración de las disoluciones que relaciona los moles de soluto por los kg de disolvente. Este tipo de concentración es utilizada en la determinación de algunas propiedades coligativas de las disoluciones (aumento en el punto de congelación).
Expresión analítica: preparación de uina disolución
n 1.0molalo 1.0m de carbonato de
M= sodio (Na₂CO₃)
Kg disolvente
Donde
N = moles de soluto
Kg disolvente= kilogramos de disolvente
M= concentración molal de la disolución
